Dersin Ayrıntıları
YarıyılKoduAdıT+U+LKrediAKTSSon Güncelleme Tarihi
2FZK108Kimya II 3+0+24510.04.2026

 
Dersin Detayları
Dersin Dili Türkçe
Dersin Düzeyi Lisans
Bölümü / Programı Fizik
Öğrenim Türü Örgün Öğretim
Dersin Türü Zorunlu
Dersin Öğretim Şekli Yüz Yüze
Dersin Amacı Bu dersin amacı, Kimya I dersinde tanıtılan temel kavramları esas alarak, kimyasal tepkimelerin hız ve denge özelliklerini nicel ve kuramsal olarak incelemektir. Öğrencilerin kimyasal kinetik, kimyasal denge, asit–baz dengeleri, çözünürlük dengeleri ve elektrokimyasal sistemleri kavramsal ve hesaplamalı yönleriyle analiz edebilmeleri amaçlanmaktadır.
Dersin İçeriği Kimya I dersinde tanıtılan temel kavramların devamı niteliğinde bu derste; kimyasal tepkime hızları ve hız yasaları, entegre hız denklemleri ve yarı ömür kavramı incelenmektedir. Ayrıca kimyasal denge ve dengeye etki eden faktörler, asit–baz dengeleri, tampon çözeltiler ve titrasyonlar ele alınmaktadır. Bunun yanı sıra çözünürlük dengeleri ve çözünürlük çarpımı ile elektrokimyasal hücreler, elektrot potansiyelleri ve elektrokimyasal hesaplamalar işlenmektedir.
Dersin Yöntem ve Teknikleri
Ön Koşulları Yok
Dersin Koordinatörü Yok
Dersi Verenler Dr. Öğr. Üyesi Ahmet Fırat KARABULUT afkarabulut@osmaniye.edu.tr
Dersin Yardımcıları Yok
Dersin Staj Durumu Yok

Ders Kaynakları
Kaynaklar Chang & Goldsby, Genel Kimya

Ders Yapısı
Mühendislik Bilimleri %30
Fen Bilimleri %70

Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları
Etkinlikler ayrıntılı olarak "Değerlendirme" ve "İş Yükü Hesaplaması" bölümlerinde verilmiştir.

Değerlendirme Ölçütleri
Yarıyıl Çalışmaları Sayısı Katkı
Ara Sınav 1 % 60
Yarıyıl Sonu Sınavı 1 % 40
Toplam :
2
% 100

 
AKTS Hesaplama İçeriği
İş Yükü Sayısı Süre Toplam İş Yükü (Saat)
Ders Süresi 14 3 42
Sınıf Dışı Ç. Süresi 14 5 70
Ara Sınavlar 1 2 2
Uygulama 14 2 28
Yarıyıl Sonu Sınavı 1 2 2
Toplam İş Yükü   AKTS Kredisi : 5 144

 
Dersin Öğrenme Çıktıları: Bu dersin başarılı bir şekilde tamamlanmasıyla öğrenciler şunları yapabileceklerdir:
Sıra NoAçıklama
1 Çözelti türlerini ve çözünme süreçlerini açıklayabilir.
2 Derişim birimlerini kullanarak hesaplama yapabilir ve sonuçları yorumlayabilir.
3 Deneysel verileri kullanarak tepkime hız denklemini yazabilir, mertebesini belirleyebilir ve Arrhenius eşitliğini kullanarak aktivasyon enerjisini hesaplayabilir.
4 Kimyasal denge, asit–baz ve çözünürlük dengelerine ilişkin kavramları açıklayabilir.
5 Elektrokimyasal hücreleri ve elektrot potansiyellerini analiz edebilir ve elektrokimyasal hesaplamalar yapabilir.

 
Ders Konuları
HaftaKonuÖn HazırlıkDökümanlar
1 Çözeltiler ve Çözünme Türleri Chang & Goldsby, Genel Kimya
2 Derişim Birimleri Chang & Goldsby, Genel Kimya
3 Derişim Hesaplamaları Chang & Goldsby, Genel Kimya
4 Kimyasal Kinetik Chang & Goldsby, Genel Kimya
5 Hız Denklemleri Chang & Goldsby, Genel Kimya
6 Reaksiyon Mertebesi Chang & Goldsby, Genel Kimya
7 Arrhenius Denklemi Chang & Goldsby, Genel Kimya
8 Ara Sınav
9 Kimyasal Denge Chang & Goldsby, Genel Kimya
10 Denge Sabiti Chang & Goldsby, Genel Kimya
11 Asit-Baz Dengesi Chang & Goldsby, Genel Kimya
12 Çözünürlük Dengesi Chang & Goldsby, Genel Kimya
13 Elektrokimyasal Hücreler Chang & Goldsby, Genel Kimya
14 Elektrot Potansiyelleri Chang & Goldsby, Genel Kimya

 
Dersin Program Çıktılarına Katkısı
P1 P2 P3 P4 P5 P6 P7 P8 P9
Tüm 3 4 3 1 1 1 1 1 1
Ö1 3 3 2 1 1 1 1 1 1
Ö2 2 5 3 1 1 1 1 1 1
Ö3 3 4 4 2 2 1 1 1 2
Ö4 3 4 3 1 1 1 1 1 1
Ö5 3 4 4 2 2 1 1 2 2

  Katkı Düzeyi: 1: Çok Düşük 2: Düşük 3: Orta 4: Yüksek 5: Çok Yüksek

  
  https://obs.osmaniye.edu.tr/oibs/bologna/progCourseDetails.aspx?curCourse=288326&lang=tr