Dersin Ayrıntıları
YarıyılKoduAdıT+U+LKrediAKTSSon Güncelleme Tarihi
3KM205Anorganik Kimya I4+0+04602.07.2026

 
Dersin Detayları
Dersin Dili Türkçe
Dersin Düzeyi Lisans
Bölümü / Programı Kimya
Öğrenim Türü Örgün Öğretim
Dersin Türü Zorunlu
Dersin Öğretim Şekli Yüz Yüze
Dersin Amacı Atomun yapısından başlayarak molekül içi ve moleküller arası bağlanma, molekül şekilleri, kimyasal bağ türleri ve tanecikler arası etkileşimler hakkında bilgiler vermek.
Dersin İçeriği Atomun Elektronik Yapısı; Işık Ve Madde Etkileşimi, Hidrojen Atomunun Spektrumu, Bohr Atom Modeli, Atomun Kuantum Modeli, Schrödinger Denklemi, Modern Atom Teorisi Ve Hidrojen Ve Benzeri Atomlar , Çok Elektronlu Atomlar, Elementlerin Peryodik Özellikleri, Molekül Yapısı; Lewıs Nokta Yapısı Ve Rezonans, Vsepr Kuramı Ve Molekül Geometrisi Tayini, Moleküllerde Simetri, Bağ Enerjisi, Kovalent Bağ; Kimyasal Bağ Kavramı, Değerlik Bağ Kuramı, Hibritleşme, Moleküler Orbital Kuramı, Çok Atomlu Moleküller, Elektronegatiflik, İyon Bağı Ve Metal Bağı İyon Bağı; Kristallerin Yapısı, İyonik Katılar İçin Yaygın Kristal Türleri, Örgü Enerjisi, Metal Bağı, Elektriksel İletkenlik, Tanecikler Arası Etkileşmeler; Kimyasal Bağ İle Tanecikler Arası Etkileşmenin Farkı, Tanecikler Arası Etkileşim (Çekim Kuvvetleri), Tanecikler Arası Etkileşim (İtme Kuvvetleri), Hidrojen Bağı, Tanecikler Arası Etkileşimin Fiziksel Özellikler Üzerine Etkisi.
Dersin Yöntem ve Teknikleri Yüz yüze, Konu anlatım.
Ön Koşulları Yok
Dersin Koordinatörü Yok
Dersi Verenler Prof. Dr. Ali İhsan ÖZTÜRK aliihsanozturk@osmaniye.edu.tr
Dersin Yardımcıları Yok
Dersin Staj Durumu Yok

Ders Kaynakları
Kaynaklar Öğretim üyesine ait molekül model setleri ve ders notları paylaşılacaktır.
Weller, M. T., Overton, T. L., Rourke, J. P., & Armstrong, F. A. (2018). Inorganic chemistry (7th ed.). Oxford University Press.
Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. (2026). Inorganic chemistry (6th ed.). Pearson.
Miessler, G. L., Fischer, P. J., & Tarr, D. A. (2014). Inorganic chemistry (5th ed.). Pearson.
Ders Notları Anorganik Kimya, N.K. Tunalı, S. Özkar, Gazi Kitapevi, Ankara,1999
Dökümanlar https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Inorganic_Chemistry_%28LibreTexts%29

Ders Yapısı
Alan Bilgisi %100

Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları
Etkinlikler ayrıntılı olarak "Değerlendirme" ve "İş Yükü Hesaplaması" bölümlerinde verilmiştir.

Değerlendirme Ölçütleri
Yarıyıl Çalışmaları Sayısı Katkı
Ara Sınav 1 % 40
Yarıyıl Sonu Sınavı 1 % 60
Toplam :
2
% 100

 
AKTS Hesaplama İçeriği
İş Yükü Sayısı Süre Toplam İş Yükü (Saat)
Ders Süresi 14 4 56
Sınıf Dışı Ç. Süresi 14 3 42
Ödevler 1 10 10
Sunum/Seminer Hazırlama 1 2 2
Ara Sınavlar 1 20 20
Yarıyıl Sonu Sınavı 1 50 50
Toplam İş Yükü   AKTS Kredisi : 6 180

 
Dersin Öğrenme Çıktıları: Bu dersin başarılı bir şekilde tamamlanmasıyla öğrenciler şunları yapabileceklerdir:
Sıra NoAçıklama
1 ÖÇ-1- Atomun elektronik yapısı ve Periyodik cetveli tanır ve periyodik eğilimlerine göre elementleri listeler.
2 ÖÇ-2- Tanımlayıcı anorganik kimya hakkında temel düzeyde bilgileri tanımlar.
3 ÖÇ-3- Molekül yapısı hakkında bilgi edinir.
4 ÖÇ-4- Kimyasal bağ türlerini tanır ve kimyasal bağ kuramlarını moleküllere uygular.
5 ÖÇ-5- Tanecikler arası etkileşimleri tanır.

 
Ders Konuları
HaftaKonuÖn HazırlıkDökümanlar
1 Anorganik Kimyaya Giriş Anorganik kimyanın temel kavramları ve çalışma alanları gözden geçirilir.
2 Atomun elektron Yapısı I Atom modelleri ve ışık-madde etkileşimi hakkında ön okuma yapılır.
3 Atomun elektron Yapısı II Kuantum sayıları, orbitaller ve elektron dizilimleri tekrar edilir.
4 Molekül Yapısı I Lewis nokta yapıları ve rezonans kavramı incelenir.
5 Molekül Yapısı II VSEPR kuramı ve temel molekül geometrileri gözden geçirilir.
6 Kovalent Bağ I Kimyasal bağ kavramı ve değerlik bağ kuramı hakkında ön okuma yapılır.
7 Kovelent Bağ II Hibritleşme ve moleküler orbital kuramının temel ilkeleri tekrar edilir.
8 İyon Bağı ve Metal Bağı I İyonik bağ, kristal yapı ve örgü enerjisi kavramları incelenir.
9 İyon Bağı ve Metal Bağı II Metalik bağ ve elektriksel iletkenlik konuları gözden geçirilir.
10 Tanecikler Arası Etkileşimler I Kimyasal bağlar ile tanecikler arası etkileşimler arasındaki fark incelenir.
11 Tanecikler Arası Etkileşimler II Hidrojen bağı ve zayıf etkileşim türleri tekrar edilir.
12 Asitler ve Bazlar I Temel asit-baz tanımları ve örnekleri gözden geçirilir.
13 Asitler ve Bazlar II Asit-baz dengeleri ve konuya ilişkin örnek sorular incelenir.
14 Asitler ve Bazlar III Asit-baz dengeleri ve konuya ilişkin örnek sorular incelenir.

 
Sürdürülebilir Kalkınma Amaçları
Dersin Program Çıktılarına Katkısı
P1 P2 P3 P4 P5 P6 P7 P8 P9 P10 P11 P12 P13 P14 P15 P16 P17 P18 P19 P20
Tüm 3 4 2 3 1 1 4 1 2 3 2 2 2 2 1 1 1 2 3 3
Ö1 3 4 2 3 1 1 4 1 2 3 2 2 2 2 1 1 1 2 3 3
Ö2 3 3 2 3 1 1 4 1 2 3 2 2 2 2 1 1 1 2 3 3
Ö3 3 4 2 3 1 1 4 1 2 2 2 1 1 2 1 1 1 2 3 3
Ö4 3 5 2 3 1 1 5 1 3 3 3 2 2 3 1 1 1 2 3 3
Ö5 3 4 2 3 1 1 4 1 2 3 2 2 2 2 1 1 1 2 3 3

  Katkı Düzeyi: 1: Çok Düşük 2: Düşük 3: Orta 4: Yüksek 5: Çok Yüksek

  
  https://obs.osmaniye.edu.tr/oibs/bologna/progCourseDetails.aspx?curCourse=290770&lang=tr